Question

硫酸铵的化学式为（NH₄）₂SO₄，求
（1）其相对分子质量是多少；
（2）氮元素的质量分数；
（3）66千克硫酸铵中含氮元素多少千克？
（4）根据苗情需要，每亩施氮元素7千克，则一块3亩的地，应施硫酸铵多少千克？
（5）若为了保护土质，改用尿素[（NH₂）₂CO]，则这块地应施多少千克的尿素才能保持肥效不变．

Answer 1

分析：（1）根据物质的相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和进行解答；
（2）根据物质中某元素的质量分数=

元素的相对原子质量×原子个数

物质的式量

×100%进行解答；
（3）根据物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素所占的质量分数进行解答；
（4）根据氮元素的质量可以求出硫酸铵的质量进行解答；
（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：解：（1）硫酸铵的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132；
故填：132；
（2）硫酸铵中氮元素的质量分数为

14×2

132

×100%≈21.2%；
故填：21.2%；
（3）66kg硫酸铵中氮元素的质量为：66kg×21.2%=14kg；
故填：14kg；
（4）3亩的地应施硫酸铵的质量=

7kg×3

21.2%

=99kg；
故填：99kg；
（5）设需要尿素的质量为x，则x×

14×2

14×2+1×4+12+16

×100%=7kg×3
解得x=45kg
答：这块地应施45kg的尿素才能保持肥效不变．
故填：45kg．

点评：本题难度不是很大，主要考查了有关化学式的基本计算，从而培养学生对化学式意义的理解．