Question

KNO₃、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．下表是它们在不同温度时的溶解度，如图一是它们的溶解度曲线．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

NaCl

．
（2）30℃时，KNO₃的溶解度是

45.8

g．
（3）图中A点的含义是

t℃时，NaCl和KNO₃的溶解度相同

．
（4）某同学做了如下两个实验．实验1：20℃时，100g水

加入25gKNO3

充分搅拌

a

加入25gKNO3

升温到60℃

降温到20℃

c
实验2：20℃时，100g水

加入25gNaCl

充分搅拌

d

加入25gNaCl

充分搅拌

e

加入25g水

充分搅拌

f
判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是

ce

；
由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有

降低温度；增加溶剂（水）

．

（5）如图二所示，小烧杯中盛放的是实验1中的KNO₃溶液b．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是

ACD

（填字母）．
A．冰      B．氧化钙      C．硝酸铵    D．干冰      E固体氢氧化钠．

Answer 1

分析：（1）根据题给表格中数据的信息来进行解答；（2）根据表格中硝酸钾的溶解度数值考虑；（3）从溶解度曲线中交点表示的意义考虑；（4）根据硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度来进行解答；（5）根据物质溶于水吸热，使溶液温度降低来解答．

解答：（1）从表中数据可分析出，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小；
（2）先在表格中找出30℃，再看对应的硝酸钾的溶解度数值是45.8g；
（3）溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等，所以A点表示t℃氯化钠与硝酸钾的溶解度相等；
（4）分析实验1结合题给的硝酸钾在不同温度下的溶解度可以知道：溶液中溶解了硝酸钾50g而最终的温度为20℃，而在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以c溶液为饱和溶液，分析实验2并结合题给的氯化钠在不同温度下的溶解度可以知道：在20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，而实验中两次共加入了50g，所以在第二次加入氯化钠后得到的溶液e为饱和溶液，此时没有溶解的氯化钠的质量为50g-36g=14g，根据溶解度的定义可以知道，在20℃时，100g水中能溶解氯化钠的质量为36.0g，所以25g水中只能溶解9g氯化钠，而剩余了14g氯化钠不能被全部溶解，所以在加入25g水后所得的溶液f仍然是饱和溶液，根据刚才的分析可以知道，使不饱和溶液转化为饱和溶液可以向溶液中加入溶质或是降低温度．
（5）使硝酸钾溶液析出晶体，说明硝酸钾的溶解度减小了，才会析出晶体，所以向水中加入的物质能使温度降低就可以，冰、硝酸铵、干冰溶于水，都能使溶液温度降低；氧化钙、氢氧化钠固体溶于水放出热量，会使溶液温度升高．
故答案为：（1）NaCl； （2）45.8；（3）t℃时，NaCl和KNO₃的溶解度相同；（4）c e； 降低温度；增加溶剂（水）；（5）A C D．

点评：此题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响．