Question

课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，它们的实验数据如下表，请认真分析，回答下列问题：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	150g	100g	100g
加入的铁样品	6g	6g	10g
充分反应后，烧杯+剩余物	155.8g	105.8g	109.8g

（1）三位同学中______（填甲、乙、丙）所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．
（2）计算铁样品中铁的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律、图表信息，三位同学的实验结果都生成了0.2g气体，推断所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）根据铁与硫酸反应的化学方程式和生成氢气质量，列出比例式，就可计算出样品中铁的质量．然后根据质量分数公式计算即可．
解答：解：（1）根据质量守恒定律、图表信息，反应前后物质及装置的质量之差即为生成氢气的质量可知三位同学的实验结果都生成了0.2g气体，所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）设样品中铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.2g

解得 x=5.6 g
样品中铁的质量分数为：×100%=93.3%；
故答案为：（1）乙；（2）答：样品中铁的质量分数为93.3%．
点评：此题是根据化学方程式的计算题，而且题中的数据是以表格的形式给出的，所以此题的关键是通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据来进行解题．