Question

某化学兴趣小组为测定固体混合物（Na₂CO₃和NaCl）中碳酸钠的质量分数，取该样品21.2g放入烧杯中，加水溶解得到154.4g溶液。向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。
请计算：
(1)该固体混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解：73g10%的稀盐酸中含HC1的质量是73g×10% =7:3g。
设参加反应的碳酸钠质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，生成的二氧化碳质量为z。
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O
106　　　73　　111　44
x　　　7.3g　　y　　　z
，x= 10.6g
，y= 11.1g
，z=4.4g
(1)固体混合物中Na₂CO₃的质量分数为
(2)恰好完全反应时烧杯中溶质的质量为11.7g+(21.2g-10.6g)=22.3g
恰好完全反应时烧杯中溶液的质量为73g+154.4g-4.4g=223g
恰好完全反应时溶液中NaCl的质量分数为
答：该固体混合物中碳酸钠的质量分数为50%，当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。