题目内容
【题目】
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）加入的稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
【答案】（1）钢（2）9.8%（3）14.4%
【解析】试题分析：设样品中铁的质量为X，需要硫酸的量为Y，生成硫酸亚铁的质量为Z
Fe ＋ H2SO4="=" Fe SO4+ H2↑
56 98 152 2
X Y Z 0.2克
列比例式得：56：X=98：Y=152：Z=2:0.2克解得：X=5.6克Y=9.8克Z=15.2克
样品中碳的质量分数为：（5．7g-5．6）÷5．7g×100%==1．8% < 2% 该铁合金是钢
加入的稀硫酸中溶质的质量分数：（9．8g÷100g）×100%==9．8%
反应后所得溶液中溶质的质量分数： 15．2g/（5．6g+100g－0．2g）]×100%==14．4%
练习册系列答案
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【题目】下列对一些事实的解释错误的是
事 实 | 解 释 | |
A | 书写档案规定必须使用碳素墨水 | 碳的化学性质稳定 |
B | 二氧化碳能使浸有紫色石蕊溶液的纸花变红 | 二氧化碳和水反应生成碳酸 |
C | 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 | 焦炭具有氧化性 |
D | 金刚石、石墨和 C60的化学性质相似但物理性质差异很大 | 金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质,但它们的原子排列方式不同 |
