题目内容
下表是熟石灰与硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 100 |
熟石灰溶解度/g | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.076 |
硝酸钾溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 246 |
A.20℃时，将熟石灰的饱和溶液温度升高会变为不饱和溶液
B.100℃时，将硝酸钾的饱和溶液冷却至室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C.20℃时，熟石灰溶液的溶质质量分数一定小于硝酸钾溶液的溶质质量分数
D.20℃时，将100克硝酸钾固体投入100克水中，所得溶液的溶质质量分数为50%
某校化学兴趣小组对如何鉴别生活中的苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3），进行了下列探究：
（查阅资料）
①相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强；
②270℃时，NaHCO3会完全分解生成二氧化碳、水及一种白色固体，而Na2CO3不易分【解析】
③常见的碳酸盐中，只有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水，其它碳酸盐大多不溶于水。
（实验探究）
（1）充分加热后，A、B两烧杯中的现象分别为__、__、__，由此可得出的结论是__。
（2）现有浓度相同的Na2CO3与NaHCO3溶液，充分利用所学知识和资料，你认为区分二者最简单的方法是__。
A 加热 B 用pH试纸测溶液pH C 滴加稀盐酸
（反思与评价）
（1）常用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人，原因是___（用化学方程式表示）。
（2）检验碳酸钠粉未中是否含有碳酸氢钠的方法是____。
（拓展延伸）该兴趣小组同学认为，充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
（1）他们猜想的依据是_____。
（2）设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并完成下表（限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管）。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量蒸馏水并充分振荡溶解，再加入足量____，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物中含有Na2CO3 |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物中不含NaOH |
（1）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，选用的发生装置为____填字母）， 反应原理用化学方程式表示为____，二氧化锰在反应前后____和____保持不变。 收集氧气可以用____ （填“向上”或“向下”）排空气法，检验氧气已经收集满的方法是____。
（2）研究小组继续探究影响过氧化氢分解速度的相关因素，做如下实验：
（实验 1）研究不同催化剂对过氧化氢分解速度的影响
在两只烧杯中，分别加入 10mL 约 10%的过氧化氢溶液和 5 滴洗洁精，再向其中分别 加入 4mL 质量分数为 10%的 KI、酵母液，实验结果如下表所示。
物质 | H2O2 | 现象 |
10%KI | 10% | 立即产生淡黄色气泡，溶液变成黄色，48s 后泡沫到达烧杯顶端 |
10%酵母 | 10% | 立即产生白色气泡，10s 后泡沫到达烧杯顶端 |
生活中洗洁精可清除油污，其原理是____（填“溶解”、“乳化”或“化学反应”）。
此实验中是便于形成泡沫观察反应的速度。
据表分析，加入 KI 的烧杯中变黄可能是产生了碘单质，可以通过加入____（填物质名称）后变蓝色检验确认。酵母使过氧化氢分解速度明显加快，继续研究。
（实验 2）研究不同浓度酵母液对双氧水分解速度的影响
在五只烧杯中，分别加入约 10%过氧化氢溶液和5滴洗洁精，再分别加入4mL 质量 分数为 2%、5%、10%、15%的酵母液，实验结果下表所示
酵母液 | H2O2 | 现象 |
2% | 10% | 产生白色气泡，1min25s 后泡沫到达烧杯顶端 |
5% | 10% | 产生白色气泡，42s 后泡沫到达烧杯顶端 |
10% | 10% | 立即产生白色气泡，10s 后泡沫到达烧杯顶端 |
15% | 10% | 立即产生白色气泡，8s 后泡沫到达烧杯顶端 |
据上表分析，酵母液从2%到10%，反应速率明显___（填“加快”或“减慢”）。小组同学从效果对比认为适宜选用10%的酵母液代替二氧化锰而不选15%的酵母液，原因是____。
模型代表水分子，水电解时发生改变的微粒是（ ）
B.
C.
D.