题目内容
【题目】将0.5g二氧化锰与一定量的氯酸钾混合后加热，反应完全后，称得剩余物质量为15.4g．求：
（1）生成氧气的质量
（2）原先氯酸钾的质量是多少．
【答案】
（1）解：设氧气的质量为x，氯酸钾的质量为y
KCl的质量为15.4g﹣0.5g=14.9g
2KClO3 |
| 2KCl+ | 3O2↑ |
149 | 96 | ||
14.9g | x |
，
x=9.6g
答：生成9.6g氧气
（2）解：设氧气的质量为x，氯酸钾的质量为y
KCl的质量为15.4g﹣0.5g=14.9g
2KClO3 |
| 2KCl+ | 3O2↑ |
245 | 149 | ||
y | 14.9g |
，
y=24.5g
答：原氯酸钾的质量为24.5g
【解析】由二氧化锰和残渣质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出生成氯化钾的质量，由氯化钾的质量再根据上述反应就可以计算出生成氧气的质量和发生反应的氯酸钾的质量．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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