题目内容

食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1．2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，请你完成探究实验中的相关计算：
⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？
⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?
（1）25mL×1．2g/mL×10% ＝ 3g   3/40 = 0．075mol
（2）设食醋中醋酸的质量分数为X。
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60     1 mol 
100g×X  0．075mol 
X＝ 0．045
答：实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为3g，溶质的物质的量为0．075mol。食醋中醋酸的质量分数是0．045或4．5% 。

试题分析：（1）由氢氧化钠溶液的密度、体积和质量分数可以计算出氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量。溶液的密度=溶液的质量/溶液的体积；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%；溶质的物质的量=溶质的质量/该物质的摩尔质量（2）由氢氧化钠的物质的量和食醋的质量,根据化学方程式可以计算出食醋中醋酸的质量分数。
练习册系列答案
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我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中，各加入189.2 g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：
 
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入生铁样品
的质量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反应后
生成气体
的质量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
 
试计算：
(1)表中M的值为________。
(2)烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)
（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
（3分）超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。要得到48 g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？
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(1)完全反应后生成氧气的质量为               。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
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(1)完全反应后生成CO2的质量；
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
根据如图所示信息计算：

(1)加入的稀硫酸质量为       g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。(化学方程式：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O)
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（1）从图中可以看出，反应产生的沉淀最多是        g。
（2）该烧碱样品中碳酸钠的质量是多少g？
某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：

(I)反应生成C02气体的质量是        g；
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

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