Question

【题目】海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有CaCl2、NaSO4以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如下。

①实验流程中加入过量x、y溶液中的溶质分别是_______。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
X	Na2CO3	Na2CO3	BaCl2	Ba（NO3）2
Y	BaCl2	Ba（NO3）2	Na2CO3	Na2CO3

请简述选择该选项的理由__________。

②判断Y溶液过量的方法是__________。

I 取少量溶液A滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀

II 取少量沉淀滴入盐酸，有气泡产生

III 取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝

IV 取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀

③沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有_________物质。加入Z溶液过量，但对精盐制备没有影响不必除去，这是利用Z溶液的_______性质。

Answer 1

【答案】III 可以除去杂质Na2SO4、 CaCl2，并除去了过量的BaCl2 III 、IV BaCO3、BaSO4、CaCO3 易挥发

【解析】

①I、要除去杂质Na2SO4、CaCl2，先加过量Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加过量BaCl2溶液，氯化钡分别和硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，会剩余氯化钡，故引入新杂质BaCl2，故错误；

II、要除去杂质Na2SO4、CaCl2，先加过量Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加过量Ba（NO3）2溶液，硝酸钡分别和硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀和硝酸钠，会生成新的杂质硝酸钠和硝酸钡，故错误；

III、要除去杂质Na2SO4、CaCl2，先加过量BaCl2溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加过量Na2CO3溶液，碳酸钠分别和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，达到除杂目的，故正确；

IV、要除去杂质Na2SO4、CaCl2，先加过量Ba（NO3）2溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，再加过量Na2CO3溶液，碳酸钠分别和硝酸钡、氯化钙反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和氯化钠，以及新的杂质硝酸钠，故错误；

故选Ⅲ；

理由是：可以除去杂质Na2SO4、 CaCl2，并除去了过量的BaCl2；

②由①可知Y溶液是Na2CO3溶液；

I 、A中的氯化钠也能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故错误；

II、 加入适量Na2CO3溶液，也会生成BaCO3、CaCO3，取少量沉淀滴入盐酸，也会有气泡产生，故错误；

III、 氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，所以取少量溶液A，滴入紫色石蕊，若溶液变蓝，说明碳酸钠溶液过量，故正确；

IV、氯化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以取少量溶液A滴入石灰水，若出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液过量，故正确；

故选Ⅲ、Ⅳ；

③先加过量BaCl2溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加过量Na2CO3溶液，碳酸钠分别和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠；溶液A是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，要得到纯净的氯化钠，可加入过量稀盐酸将碳酸钠出去，盐酸具有挥发性，蒸发过程中会变成气体跑到空气中，故填：BaCO3、BaSO4、CaCO3、易挥发。