题目内容
某氯化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示，试计算：
加入盐酸的质量/g | 0 | 36.5 |
锥形瓶中物质的质量/g | 45 | 79.3 |
（1）反应产生二氧化碳的质量为_____。
（2）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
名校课堂系列答案某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增加导电性，改用Ca（OH）2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。
（猜想与假设）
①溶液温度升高导致Ca（OH）2析出而出现白色浑浊。
②水减少导致Ca（OH）2析出而出现白色浑浊。
③与石墨电极有关。
（查阅资料）
①Ca（OH）2的溶解度：20℃时为0.16g，100℃时为0.07g。
②在加热条件下铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜。铜与稀硫酸不反应；氧化铜能与稀硫酸反应。
（进行实验）
实验 | 实验装置 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | ﹣﹣ | 取20mLCa（OH）2 饱和溶液加热至沸腾 | 溶液中未出现白色浑浊 |
2 |
| 取Ca（OH）2饱和溶液于烧杯中，加5ml水，通电3min | 烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊 |
3 | 更换石墨电极为铜电极，取Ca（OH）2 饱和溶液于烧杯中，通电3min | 与电源正极相连的铜电极变黑，溶液中未出现白色浑浊 |
（解释与结论）
（1）实验1得出的结论是_____。
（2）实验2通电3min后得到的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）猜想与假设②不成立，依据的现象是_____。
（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是_____。
（反思与评价）
（5）为除去实验3中铜电极上的黑色物质，需要的试剂是_____。
（6）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca（OH）2溶液中出现白色浑浊的原因是_____。
