Question

化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
Ⅰ．【实验设计】
（1 ）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变     色。            
（2 ）将Zn 片投入稀硝酸中，预计将产生H₂，其名称为       。
【实验验证】
同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn 片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A ，在试管口气体A 变成红棕色有刺激性气味的气体B 。
【提出问题】
（1 ）石蕊试液变色后为何会褪色？            
（2 ）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】
看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1 ）硝酸可与Zn 、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H₂。    
（2 ）氮元素某些气态物质的物理性质

Ⅱ．【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是                  。
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH₃，但遭到大家的一致反对，原因是                 ；
②小强同学认为A是N₂，也遭到大家的一致反对，原因是                ；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧变成NO₂的化学方程式为                                                  。
Ⅲ．【实验探究】
小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO₃的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO₃的反应方程式为                           。
Ⅳ．【交流与反思】
根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO₃却能跟铜反应的原因                          。

Answer 1

Ⅰ．【实验设计】
（1）红
（2）氢气
Ⅱ．【猜想与分析】
（1）取少量稀HNO₃于干净的试管中，滴入石蕊试液。观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
（2）①NH₃极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO₃中。且在常温下NH₃不易被氧化成NO。
②N₂的化学性质比较稳定，常温下,N₂在空气中不能氧化成NO
③ 2NO+ O₂= 2NO₂
Ⅲ．【实验探究】
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu (NO₃)₂+ 2NO↑+4H₂O
Ⅳ．【交流与反思】铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢。而稀HNO₃具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等。