题目内容
【题目】利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中，传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示。
（1）图1中红磷燃烧的文字表达式是____________________。
（2）燃烧结束，等到集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹，观察到的现象是_________________，由此得出结论：空气中氧气约占空气总体积的______。
（3）图2中BC段气压变化的原因是______________，CD段气压变化的原因是_______________。
（4）该实验中红磷需足量，目的是_______________；如果实验结果偏小，可能的原因有红磷不足、_____________等。
【答案】红磷+氧气
五氧化二磷 烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处 五分之一 红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀 温度逐渐降低，瓶内气体收缩 将空气中氧气完全反应掉 装置漏气、没有冷却到室温就打开止水夹
【解析】
（1）红磷的燃烧是磷与氧气生成五氧化二磷的反应，其反应的文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷；
（2）待红磷熄灭并冷却后，集气瓶内的气压减小，因此打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处；由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；
（3）图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀；CD段气压变化的原因是温度逐渐降低，瓶内气体收缩；
（4）该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉；如果装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一。
【题目】（一）下图所示是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷（白磷的着火点40摄氏度），将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行试验。请完成下图所示实验报告。
（1）实验目的：______________
（2）实验现象： ①玻璃容器内___________，②活塞_________ ，③活塞最后停在刻度______ 附近
（3）实验结论：空气的成分按体积计算，氧气约占空气体积的五分之一。
（二）学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂以后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al2O3）是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）〔问题〕Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）〔猜想〕Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）〔实验验证〕
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | ____________ | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液的分解速率很慢 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 |
（4）〔结论〕Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
（5）〔讨论与反思〕经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验（实验三）：
〔实验目的〕 探究_________。
〔实验步骤〕 ①准确称量少量Al2O3 的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、_________；④反应前后进行对比。
〔讨论〕如果Al2O3在反应前后_________不变，_______(“已能”或“还不能”）说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
理由是：_________
