题目内容
【题目】由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
【答案】C
【解析】解：与足量酸反应产生1g氢气所需锌的质量为： 
；与足量酸反应 产生1g氢气所需铁的质量为 
；与足量酸反应产生1g氢气所需铝的质量为 
；与足量酸反应产生1g氢气所需镁的质量为： 
；由此可知如果两种金属组成混合物10g产生1.0g氢气，那么其中必定有一种金属产生1g氢气所需质量小于10g，故混合物中一定含有铝．所以答案是C．
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据和根据化学反应方程式的计算，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
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【题目】在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂15g放入锥形瓶中，加入35g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如图．请根据有关信息回答问题．
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入盐酸的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
锥形瓶中物质的质量（g） | 75 | 100 | a | 150 | 172.8 | 197.8 |
（1）a的数值为 ， 兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析） ．
（2）b的数值为 ．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．
