Question

【题目】如图为两种物质在不同温度时的溶解度曲线．请回答：
（1）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（2）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至40℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）饱和
（2）＜
【解析】解：（1）由KCl的溶解度曲线可知，在40℃时，KCl的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液是饱和溶液；（2）由两种物质的溶解度曲线可知，KNO3和KCl的溶解度都随温度的升高而增大，将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至40℃，都变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变，都等于将20℃时饱和溶液的质量分数，由于在20℃时KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，所以两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3＜KCl．

所以答案是：（1）饱和；（2）＜．

【考点精析】通过灵活运用固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)即可以解答此题．