题目内容

电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印剧电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）

（1）操作②、④的名称是___________。

（2）上述流程中，X的化学式为________，步骤③中有关反应的化学方程式为________。

（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，而在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液，也可以达到相同的效果。工业完成步骤⑥的反应属于_________（填基本反应类型），实验室完成步骤⑥的化学方程式是________。

练习册系列答案
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下列化学实验操作正确的是

A. B. C. D.

下列物质的用途与性质相符的是（ ）

A.酒精用作燃料﹣﹣可燃性

B.石墨用作电极﹣﹣质软

C.干冰用于人工降雨﹣﹣密度比空气大

D.焦炭用于冶炼金属﹣﹣碳单质的稳定性

在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是

A.H2O2 O2 SO3

B.CO Fe FeCl3

C.CuO CuCl2 Cu(OH)2

D.Na2CO3 Na2SO4 NaCl

垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（　　）

A. B. C. D.

下图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）现有t2℃的A、B饱和溶液各100g，同时将此两份溶液升温至t3℃（不考虑水蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：ωA_________ωB（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）t2℃时，将30gA加入50g水并充分搅排，得到溶液的溶质质量分数是_____________。

（4）t2℃时，将B的某溶液100恒温蒸发10g水，析出3gB。若继续恒温蒸发掉10g水，此时析出B的质量________3g（填填“＞”、“＝”或“≥”）。

（5）当A中很有少量B时，提纯A采用的方法是______（“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A. 原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子

B. 溶液时均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液

C. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

D. 碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱

某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：

(1)生成氧气的质量__________g；

(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________？ (写出计算过程)

下列有关二氧化碳的实验或操作，正确的是( )

A.制取 B.收集

C.检验 D.验满

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