Question

（1）毒品大麻的化学式为C₂₁H₃₀O₂，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为

 

，这类毒品在空气中焚烧时生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为

 

．
（2）某元素R的氯化物为RCl₃，其相同价态的氧化物的化学式为

 

；若已知该氧化物中R元素与氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的相对分子质量为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据大麻的化学式为C₂₁H₃₀O₂，利用碳、氢、氧元素的相对原子质量，则可求其中碳、氢、氧三种元素的质量比；在空气中焚烧时，反应物为大麻和氧气，生成二氧化碳和水，则可书写其反应的化学方程式．
（2）根据某元素R的氯化物为RCl₃，则可求出R的化合价，则可求其相同价态的氧化物的化学式；根据该氧化物中R元素与氧元素的质量比为7：3，则可求R的相对原子质量，则可求该氧化物的相对分子质量．

解答：解：（1）①毒品大麻的化学式为C₂₁H₃₀O₂，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×21）：（1×30）：（16×2）=126：15：16；
②此为有机物燃烧的化学方程式，配平时的顺序为：先把“C₂₁H₃₀O₂”的计量数定为1，再配平C→H→O．这类毒品在空气中焚烧时生成二氧化碳和水，则其反应的化学方程式为：2C₂₁H₃₀O₂+55O₂

点燃  .

42CO₂ +30H₂O．
（2）①因为某元素R的氯化物为RCl₃，设R的化合价为x，根据化合价的原则，则x+3×（-1）=0，x=+3，则可知R的化合价为+3价，则

+3

R

-2

O

，故其相同价态的氧化物的化学式为R₂O₃；
②已知该氧化物中R元素与氧元素的质量比为7：3，则2R：（3×16）=7：3，故R=56，则该氧化物的相对分子质量为2×56+3×16=160．
故答为：（1）126：15：16，2C₂₁H₃₀O₂+55O₂

点燃  .

42CO₂ +30H₂O．
（2）R₂O₃； 160．

点评：掌握化合价的规律和原则，掌握相对分子质量的有关计算方法技巧；根据题意正确书写化学方程式．