题目内容
氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，
请根据要求回答：
（1）实验室用稀盐酸和锌粒制取氢气的化学反应方程式为
（2）B装置的作用是
（3）该发生装置也可以制取二氧化碳，其发生反应的化学方程式为
请根据要求回答：
（1）实验室用稀盐酸和锌粒制取氢气的化学反应方程式为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，不用浓盐酸原因是浓盐酸具有挥发性，使制得的氢气中混有氯化氢气体
浓盐酸具有挥发性，使制得的氢气中混有氯化氢气体
，实验中可采用G方法放置的原因是氢气的密度比空气小
氢气的密度比空气小
．（2）B装置的作用是
除去氯化氢气体
除去氯化氢气体
．（3）该发生装置也可以制取二氧化碳，其发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．分析：（1）从锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气分析书写化学方程式，结合浓盐酸的性质及氢气的密度进行解答；
（2）根据B装置中氢氧化钠的性质分析除掉的杂质根据氢气的物理性质特别是密度比空气小以及难溶于水分析判断；
（3）实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应常温下即可反应，它们反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，可以据此解答该题．
（2）根据B装置中氢氧化钠的性质分析除掉的杂质根据氢气的物理性质特别是密度比空气小以及难溶于水分析判断；
（3）实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应常温下即可反应，它们反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，可以据此解答该题．
解答：解：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气，其方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；浓盐酸具有挥发性，若使用浓盐酸则会使制得氢气中含有较多的氯化氢气体；由于氢气密度比空气小，所以可采用向下排空气法收集，且集满氢气后的集气瓶应倒放到桌面上；
（2）由于B装置中氢氧化钠溶液能与氯化氢反应，所以可除掉气体中的氯化氢气体；
（3）实验室中常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，所发生的反应为大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸的反应，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； 浓盐酸具有挥发性，使制得的氢气中混有氯化氢气体；氢气的密度比空气小；
（2）除去氯化氢气体；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）由于B装置中氢氧化钠溶液能与氯化氢反应，所以可除掉气体中的氯化氢气体；
（3）实验室中常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，所发生的反应为大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸的反应，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； 浓盐酸具有挥发性，使制得的氢气中混有氯化氢气体；氢气的密度比空气小；
（2）除去氯化氢气体；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
点评：此题是对氢气制取及除杂的考查，解题的关键是掌握相关物质的性质，属基础性知识考查题．
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