题目内容
【题目】我国南海蕴藏着极为丰富的资源，在经济、国防上有重要意义．南海诸岛自古以来就是我国领土，我们要坚决捍卫在南海的主权．
（1）我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作： ①过滤②加过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④加过量的Ba（OH）2溶液⑤蒸发．
正确的操作顺序是（填序号）．
（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取．发生反应的化学方程式为：2NaCl+2A 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，则A的化学式为 ．
（3）如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线． ①t1℃时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t2℃时，将 20gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”之一），此时所得溶液的质量是g．
【答案】
（1）④②①③⑤
（2）H2O
（3）大于；饱和溶液；68
【解析】解：（1）在粗盐提纯的过程中Ba（OH）2的加入必须在Na2CO3溶液之前，过滤后才能加盐酸，据此得出操作顺序为：④②①③⑤；（2）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2A 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应前有；2Na、2Cl，反应后有：2Na、4H、2Cl、2O，故2A中含有四个氢原子，两个氧原子，故化学式为：H2O；（3）①饱和溶液中溶质的质量分数= 
×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时，NaCl的溶解度小于NaOH的溶解度，故NaCl饱和溶液中溶质质量分数小于NaOH饱和溶液中溶质质量分数；②t2℃时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的氯化钠，所以将20g氯化钠固体投入50g水中只能溶解18g，所以得到的是NaCl的饱和溶液，溶液质量=18g+50g=68g； 故答案为：（1）④②①③⑤；（2）H2O；（3）①大于；②饱和溶液、68．
（1）在粗盐提纯的过程中Ba（OH）2的加入必须在Na2CO3溶液之前，过滤后才能加盐酸，据此得出操作顺序；（2）根据质量守恒定律分析A的化学式；（3）饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；该温度下氯化钠的溶解度分析所加物质能否完全溶解，进而判断溶液是否饱和．
