题目内容
【题目】某气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，同学们为确定气体成分，设计如图装置进行实验（夹持装置已省略，浓硫酸有吸水性）。
有关实验现象是：Ⅰ．A中溶液变浑浊，Ⅱ．C中固体由黑色变红色，Ⅲ．D中固体由白色变蓝色。反应前后分别对C、D装置进行了称量，结果如下表：
反应前 | 反应后 | |
C装置中玻璃管与固体总质量（g） | a | b |
D装置中U形管与固体总质量（g） | c | d |
①写出A装置中反应的化学方程式________；
②从环保角度分析该装置还存在什么问题________；
③由现象Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，该气体中一定含有_________，可能含有________，利用表中数据分析，能证明该气体存在的关系式是______。
【答案】 CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 没有尾气处理装置 CO2和H2 CO （a-b）>8/9（d-c）
【解析】(1).Ⅰ．A中溶液变浑浊，说明有二氧化碳，发生了二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；Ⅱ．C中氧化铜被还原成铜，固体由黑色变红色，Ⅲ．D中固体由白色变蓝色，说明有水生成，证明原气体中有氢气；(2). 没有尾气处理装置，会导致污染空气； (3).由Ⅰ、Ⅲ中的现象可证明有 CO2和H2 (4).氢气也能将氧化铜还原，不能确定是否有 CO (5).氧化铜中氧元素的质量为 （a-b），D装置中U形管与固体总质量反应前后的质量差（d-c）为吸收的水的质量， 
，生成水中氧元素的质量为：8/9（d-c），如（a-b）>8/9（d-c），可说明还原剂还有一氧化碳。
【题目】关于物质的量描述正确的是
A. 摩尔是基本物理量之一
B. 1摩尔任何物质都含有6.02×1023个构成微粒
C. 1摩尔O2的质量是32g/mol
D. 0.5molH2SO4中含有3.5mol原子
【题目】工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有________。
②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是________；丙同学提出只需将试剂_____换成______就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：
实验操作 | 现象 | 结论 |
___________________________ | ___________ | 样品中有氢氧化钠 |
通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。
④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中
逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)
（1）求样品中Na2CO3的质量分数_____。（写出计算过程）
（2）B点处所得溶液中溶质有________。