题目内容
牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al(OH)3、SiO2或这些物质的混合物。我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分。
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】 二氧化硅不与稀盐酸反应
【实验方案】
① 取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有 离子；
② 取实验①中的溶液，加入草酸铵【(NH4)2C2O4】溶液，生成白色沉淀——草酸钙，请写出该反应的化学方程式 。
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的含量是多少？
【实验装置】
【实验步骤】
⑴按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 ；
⑵重新连接好装置，并 ；
⑶在B装置中加入牙膏样品8.00g；
⑷ K1， K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至 ，停止滴加盐酸；
⑸ ，至C中不再产生沉淀；
⑹将C装置中的固液混合物过滤、 、烘干后称量其质量；
⑺重复实验。
（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量。）
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
| 实验次数 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| C装置中沉淀质量（g） | 3.93 | 3.94 | 3.95 |
⑴上述数据能否由托盘天平测得？ 。
⑵若没有A装置，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶D装置的作用是 。
⑷据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的含量是多少？
写出计算过程 。（4分）
【实验反思】
⑴重复实验，取平均值的意义在于 。
⑵下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填序号）。
a.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
c.缓缓滴加稀盐酸
【实验方案】 ① CO32-； ② (NH4)2C2O4+CaCl2=2NH4Cl+CaC2O4↓
【实验步骤】⑴C中导管应“长进短出”；
⑵检查装置的气密性；
⑷关闭 打开 至B中不再产生气泡；
⑸关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，
⑹洗涤
【实验分析及数据处理】⑴不能。 ⑵偏大。 ⑶防止空气中的二氧化碳干扰实验测定
⑷25%
【实验反思】⑴减小偶然误差（合理即可） ⑵C
解析试题分析：【实验方案】①含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，摩擦剂中含有碳酸根离子。
②根据题意可知，实验①的溶液中含有生成的氯化钙溶液，再加入(NH4)2C2O4溶液，二者反应生成白色草酸钙沉淀，结合复分解交换成分的原则可知，另一生成物应为氯化铵，故反应的化学方程式为(NH4)2C2O4+CaCl2=2NH4Cl+CaC2O4↓。
【实验步骤】
⑴由于装置C是用来吸收反应生成的二氧化碳气体的，故C中的导管应“长进短出”，这样有利于二氧化碳与氢氧化钡溶液的充分反应。
⑵由于该实验中需要准确测定生成气体的质量，故要保证装置的气密性良好，所以反应前要检查装置的气密性。
⑷根据图示可知，只有打开K2，才能让盐酸进入装置B，并与其中的碳酸钙反应；由于反应生成的二氧化碳气体能与装置A中的氢氧化钠溶液反应，故需关闭K1；当装置B中不再产生气泡时，说明碳酸钙已完全反应，可停止滴加盐酸。
⑸为了使B中生成的二氧化碳气体能全部进入C，并被氢氧化钡溶液吸收，故需关闭K2，打开K1，并缓缓通入空气，直至C中不再产生沉淀。
⑹根据基本实验操作分析，将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后，称量其质量。
【实验分析及数据处理】
⑴根据表中的实验数据可知，物质质量不是由托盘天平称量获得的，因为托盘天平只能精确到0.1g。
⑵若缺少装置A，反应后持续缓缓通入空气，则实验结果会偏大，因为通入的空气中也含有二氧化碳，并全部进入C装置，则C中产生的沉淀的质量就偏大，由此计算测定出的结果将偏大。
⑶D装置中的碱石灰能防止空气中的二氧化碳进入C，避免干扰实验测定。
⑷根据题意，书写反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，CO2+Ba(OH)2= BaCO3↓+ H2O，由此可得出CaCO3与BaCO3的质量比，并据此进行计算。
解，首先根据三次数据求得沉淀的平均值为3.94g
设样品中碳酸钙的质量为X，则
CaCO3 ～ BaCO3
100 197
X 3.94g
100：197=X：3.94g
解得，X=2g
所以该牙膏样品中CaCO3的含量=
×100%=25%
【实验反思】
⑴由于误差是不可避免的，但重复实验，取平均值的却可减小偶然误差；
⑵a.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，可以吸收水蒸气，但是对结果没有影响；
b.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，则由B中挥发出来的氯化氢气体会与洗气装置中的NaHCO3反应，生成二氧化碳气体，使测定结果偏高；
c.缓缓滴加稀盐酸，由于控制了盐酸的滴加速度，使二氧化碳的生成速度减慢，则C装置吸收二氧化碳会更彻底，能够提高结果准确度。故选c
考点：CO32-检验方法，实验探究物质的组成成分以及含量，实验数据处理或者误差分析的探究，常见气体的检验与除杂方法，书写化学方程式
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
⑴由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药
物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_________________________。
⑵ 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等
碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许____________的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
⑶ 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用
少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 ___________________________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
⑷ 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品________或______（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
| 物质 | A | B | C | D |
| 肥皂水 | 食醋 | 牙膏 | 食盐水 | |
| pH | 10 | 3 | 9 | 7 |
⑸ 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子____________________。