Question

人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）地壳中含量最高的金属元素是______．（写元素符号）
（2）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．

合金	合金的主要性能	主要成分及纯金属的性能
焊锡	熔点183℃	锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
硬铝	强度和硬度好	铝、铜、镁等．硬度小，质软．
不锈钢	抗腐蚀性好	铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．

由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）______．
①强度更低　　②硬度更高　　③熔点更高　　④抗腐蚀性能更好
（3）用化学方程式表示除去下列两组物质中的杂质（括号内为杂质）：
①Cu（Fe）______
②FeSO₄ （CuSO₄ ）______
（4）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与______直接接触容易生锈造成损失
（5）金属材料在生活中普遍使用．铁制品表面的铁锈要及时除去，铝制品不需要除锈，这是因为______．

Answer 1

解：（1）地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以最多的金属元素是铝，符号为：Al；
（2）合金是指由一种金属和其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有强度好、熔点低、硬度高、抗腐蚀性更好等优点；
（3）①铁与盐酸反应的反应物是铁和盐酸写在等号的左边，生成物氯化亚铁和氢气写在等号的右边，用观察法配平即可，氢气后面标上上升符号；
②铁与硫酸铜反应的反应物是铁和硫酸铜写在等号的前边，生成物是铜和硫酸亚铁写在等号的后边，所以方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）钢铁生锈的条件是与空气和水共同接触；
（5）铝制品与空气中氧气反应生成氧化铝是一层致密的氧化膜，对里面的铝起到保护作用．
故答案为：（1）Al；（2）②④；（3）①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；②Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（4）空气、水；（5）铝制品与空气中氧气反应生成氧化铝是一层致密的氧化膜，对里面的铝起到保护作用．
分析：（1）根据地壳中前五种元素考虑；（2）与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有强度好、熔点低、硬度高、抗腐蚀性能好等；（3）①根据铁与酸能反应，铜与酸不能反应，加入稀盐酸再过滤就行；②根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁考虑；（4）根据钢铁生锈的条件考虑；（5）铝制品表面生成一种致密的氧化膜．
点评：解答本题关键是要知道合金比组成成分的金属硬度变大，熔点变低，熟悉方程式的写法，知道铝制品不易锈蚀的原因．