题目内容

(2012?绥化)同学们不难发现,现在的门窗已经不是以前的木制门窗,而是用新型合成材料(普通合成材料中加入某些添加剂)制成的塑钢门窗.不久的将来,我们教室内木制的座椅也会被轻便、美观、耐用的新型合成材料制成的座椅所取代.请你想一想制做的塑钢门窗或座椅所用的新型合成材料,应该具有怎样的性质?(请从安全、健康、耐用等方面答出三点即可)
分析:物质的性质决定物质的用途,而从物质的用途,我们也可判断物质的性质,根据制做的塑钢门窗或座椅所用的新型合成的用途对其性质进行分析,可主要从对人体的影响和它本身受环境的影响角度考虑.
解答:解:①从安全的角度考虑:制做的塑钢门窗或座椅所用的新型合成材料应该不能燃烧,以防止火灾的产生;
②从健康的角度考虑:因为它们常与人接触所以应该本身无毒,也不能散发有毒物质;
③从耐用的角度考虑:这种材料应该具有较强的稳定性,以便经久耐用;
答:①阻热性(不燃烧)②无毒(或不释放有毒气体或无特殊气味)③化学性质稳定(或抗氧化或不可降解).
点评:此题是一道与生活实际相联系的题目,依据生活中常见物质的用途推断物质的性质一般要从安全环保及耐用等方面考虑,
练习册系列答案
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(2012?北京)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应.
(1)实验装备
①查阅资料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考.
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为
有气泡产生
有气泡产生
,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品,设计了如右图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是
CaCl2
CaCl2

有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是
CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2,氢氧化钙是微溶物,在溶液中也产生沉淀
CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2,氢氧化钙是微溶物,在溶液中也产生沉淀
.为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是
取少量反应后的溶液加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有:NaHCO3存在,反之则没有.
取少量反应后的溶液加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有:NaHCO3存在,反之则没有.

(3)实验反思
通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是
一是可以通过检验反应物证明反应发生,二是可以通过检验产物证明反应发生
一是可以通过检验反应物证明反应发生,二是可以通过检验产物证明反应发生
(2012?营口)同学们对CO2是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动:
【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①:将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中,发现镁条仍在燃烧.观察生成
物,除白色物质外,还有黑色物质.
(1)镁在CO2中反应的化学方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(2)实验①的结论是
镁在CO2中可以燃烧
镁在CO2中可以燃烧
.由该结论可知
不能
不能
(写“能”或“不能”)用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾.
(3)通过实验①你对燃烧条件的新认识是
物质燃烧不一定有O2参加反应
物质燃烧不一定有O2参加反应

【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧
实验②:将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴,点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO2的集气瓶中,发现铁丝未燃烧.
某同学提出:如果实验②中细铁丝未得到充分加热,将对判断“CO2是否支持铁的燃烧”造成干扰.他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热?
请你帮助他设计对比实验,排除干扰因素,证明CO2是否支持铁的燃烧.
实  验  方  法 可能观察到的现象和结论
如果铁丝在装O2和装CO2的集气瓶中都燃烧,证明CO2支持铁的燃烧
如果铁丝在装O2的集气瓶中燃烧,在装CO2的集气瓶中逐渐冷却,证明CO2不支持铁的燃烧
(2012?仙桃)同学们都知道CuSO4溶液呈蓝色,那么,你们知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈蓝色吗?
基于初中所学知识,下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨.
(说明:以下溶液皆为稀溶液,在稀溶液中SO42-、Cl-呈无色.)
思路一:采用归纳法,由具体事实推理概括出一般原理或结论.
下图一:请比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒,进行分析.

对 A、B、C的分析是:
A、B的溶液中均含Cu2+,均显蓝色
A、B的溶液中均含Cu2+,均显蓝色
,说明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色.
D、E
D、E
分析,可以说明,在水溶液中,Na+是无色的.
对A、D的分析是:
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根离子,水分子不能使溶液显蓝色,在稀溶液中SO42-呈无色
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根离子,水分子不能使溶液显蓝色,在稀溶液中SO42-呈无色
,说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色.对B、E分析同理.
对A、B、C、D、E 还可推理:水是无色液体,作为溶剂,溶解CuSO4、CuCl2等物质时,溶液的颜色主要受溶质的影响.
思路二:采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在,观察溶液颜色是否变化的方法.
例1:如图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+.该反应的化学方程式为:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

例2:请选择一种试剂与CuSO4溶液反应,保持溶液中Cu2+ 的存在.其化学方程式是:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

上述研究方法是用不同的思维方式,从不同的切入点研究同一个问题,但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路.

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