Question

在一定温度下，一定量的Ca（OH）₂饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是

1. A.
   溶液中Ca（OH）₂质量分数增大
2. B.
   溶液中溶质Ca（OH）₂质量减小
3. C.
   溶液中的Ca²⁺总数减少
4. D.
   溶液中的Ca²⁺总数增加

Answer 1

C
分析：氧化钙与水反应的方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，所以向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分溶质会析出．
解答：A、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故A错误；
B、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故B错误；
C、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca²⁺总数要减少，故C正确；
D、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca²⁺总数要减少，不是增加，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了溶质质量分数概念及饱和溶液特点，把氧化钙加入饱和溶液中，因为氧化钙会与水反应，所以饱和溶液溶剂质量要减少，溶质会析出．