Question

【题目】水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质，配制溶液．
（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是
A.面粉
B.白糖
C.冰块
D.植物油
E.硝酸钾
（2）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
①若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为mL；
②该实验的主要步骤有：计算、、稀释配制、装瓶并贴标签．
③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图甲实验现象和溶解度曲线回答．

①A、B、C中一定是饱和溶液的是 ， 一定是不饱溶液的是；（填字母）
②当x=g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用方法．
（4）如图乙为A、B、C三种物质的溶解度曲线，完成下列问题：
①P点表示的含义是 ．
②将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ACD
（2）390；量取；小于
（3）B；A；5.8；降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）t2℃时A、B的溶解度相等；B＞A＞C
【解析】解：（1）面粉和植物油均不能溶于水，冰块溶于水形成的是纯净物，其余物质均能溶于水中形成均一、稳定的混合物﹣﹣溶液；（2）①浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为 =490g，需要水的质量为：490g﹣100g=390.0g（合390mL的水）；②该实验的主要步骤有：计算、量筒量取液体、然后在烧杯中稀释配制、装瓶并贴标签；③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会使量取的浓硫酸的量偏小，所以溶液中溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小；（3）①20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，50mL水就是50g水，能溶解硝酸钾的质量最多是15.8g，故加入10g硝酸钾形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入Xg硝酸钾，形成的溶液B有固体剩余，故B是饱和溶液，温度升高到T℃形成的溶液C，固体无剩余，因为不知道具体的温度，故硝酸钾可以是恰好溶解形成饱和溶液，也可能是溶解后形成不饱和溶液；②要使X恰好完全溶解，则X，15.8g﹣10g=5.8g；③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，所以要得到其晶体可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；（4）①P点是t2℃时A、B的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度相等；②将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时，AB溶解度减小析出晶体，溶质的质量分数减小，C无晶体析出，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C；所以答案是：（1）ACD；（2）①390；②；量取；③小于；（3）①B；A；②5.8；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）①t2℃时A、B的溶解度相等；②B＞A＞C．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和饱和溶液和不饱和溶液的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解才能正确解答此题．