Question

【题目】电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。

（查阅资料）

①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。

②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。

（1）操作M名称是_______。

（2）蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。

（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该操作的顺序为_____(用a、b、c 表示)。

a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩

（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C 中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是:加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。

Answer 1

【答案】过滤 CuSO4 、H2SO4 c→a→b 将Cu完全置换出来 稀硫酸

【解析】

（1）操作M实现了固液分离，故操作M的名称是：过滤；

（2）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，向蓝色溶液A中加铁粉，有气体产生，说明蓝色溶液A中含有稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了氢气，故蓝色溶液A中溶质的成分是：CuSO4 、H2SO4；

（3）浅绿色溶液B为铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液，由溶液得到硫酸亚铁晶体，需要蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该操作的顺序为：c→a→b；

（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，铁可将铜完全置换出来；

固体C中含有铜和过量的铁，可加入稀硫酸，使铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到铜，故填：将铜完全置换出来，稀硫酸。