Question

【题目】100g某稀硫酸溶液，恰好与6.5g锌粒完全反应。问
（1）100g稀硫酸溶液中溶质质量是多少克？
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：设100g稀硫酸溶液中溶质质量是xg

Zn＋	H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65	98
6.5g	x

＝ ,x＝9.8g

答∶100g稀硫酸溶液中溶质质量是9.8克.

（2）解：该稀硫酸中溶质的质量分数是∶ ×100％＝9.8％

答∶该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8％

【解析】【解析】本题主要考察化学反应中物质质量的关系，通过锌的质量即可求出相关的物质质量。
所以答案是：解：设100g稀硫酸溶液中溶质质量是x

Zn＋	H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65	98
6.5g	x

＝ ,x＝9.8g

答∶100g稀硫酸溶液中溶质质量是9.8克。
解：该稀硫酸中溶质的质量分数是∶ 9.8 g 100 g ×100％＝9.8％

答∶该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8％

本题主要考察化学反应中物质质量关系，在化学反应中物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．