题目内容
（2007?朝阳区一模）为了测定人呼出气体中CO2的体积含量，化学小组的同学设计如下实验：①收集5L某同学呼出的气体样品；
②在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应．
③把反应后的溶液转移到烧杯中，滴入5%的稀盐酸，到不产生气泡为止．产生气体体积与加入盐酸质量的关系如如图所示．
请回答问题：
（1）加入5g盐酸前没有产生气体的原因？
（用化学方程式表示）______
（2）加入盐酸产生CO2的质量是多少克？（溶于水的CO2忽略不计）
（3）计算该气体样品与所含CO2的体积比．（常温下CO2的密度为1.96g/L）
【答案】分析：根据图象可知，稀盐酸先和过量的澄清石灰水反应，再和碳酸钙反应，并能看出和这两种物质反应的稀盐酸的质量，根据参与反应的稀盐酸中氯化氢的质量就可求出生成二氧化碳的质量．
解答：解：（1）由于酸首先和碱发生反应，所以加入5g盐酸前没有产生气体，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）设：产生CO2的质量为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
（19.6g-5g）×5% x
=
x=
=0.44g
（3）VCO2=0.44g÷1.96g/L=0.22L
V样品：VCO2=
=
答：生成的二氧化碳的质量为0.44g，该气体样品与所含二氧化碳的体积比是250：11．
点评：本题难度不是很大，主要考查了图象和数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
解答：解：（1）由于酸首先和碱发生反应，所以加入5g盐酸前没有产生气体，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）设：产生CO2的质量为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
（19.6g-5g）×5% x
=x=
=0.44g（3）VCO2=0.44g÷1.96g/L=0.22L
V样品：VCO2=
=答：生成的二氧化碳的质量为0.44g，该气体样品与所含二氧化碳的体积比是250：11．
点评：本题难度不是很大，主要考查了图象和数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
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（2007?朝阳区一模）某兴趣小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了．它为什么会熄灭呢？每个人提出了不同的猜想．
【提出猜想】
大家讨论后很难达成一致，于是设计了如下所示的实验装置，并进行实验来验证．
【实验设计及验证】
【实验反思】
①在实验中，生石灰的主要作用是______，该反应的化学方程式为：______．
②实验结束后，锥形瓶底部的固体中一定含有的成分是______．
【提出猜想】
大家讨论后很难达成一致，于是设计了如下所示的实验装置，并进行实验来验证．
【实验设计及验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 | 实验结论 |
| （1）取一小块白磷（着火点40℃），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内，点燃蜡烛，观察现象 | 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了 | 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点； ②______ | 猜想正确的同学是______ |
| （2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量的水，立即关闭活塞，观察现象 | 铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了______ |
①在实验中，生石灰的主要作用是______，该反应的化学方程式为：______．
②实验结束后，锥形瓶底部的固体中一定含有的成分是______．