题目内容
【题目】通过近期的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：
A．电解水 B．分离空气
C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢
E．…………
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法;
（2）实验室一般不用方法A制取氧气的原因是；
（3）若用下图装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称：①、②；实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式为；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ， 此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；
（4）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置收集生成的氧气，气体应从（选填“a”或“b”）端导入。
【答案】
（1）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
（2）消耗大量的电能
（3）试管,集气瓶,高锰酸钾 
锰酸钾+二氧化锰+氧气,为防止水倒流入试管,引起试管的炸裂,试管口没放一团棉花
（4）甲,a
【解析】（1）实验室还可以使用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气； （2）电解水需要消耗大量的电能，所以实验室中不用此方法制取氧气；（3）①是试管；②是集气瓶；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其文字表达式为高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；实验结束后为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂，必须先将导管移出水面，后熄灭酒精灯；为防止高锰酸钾颗粒沿导管进入水槽，水变成了紫红色，应在试管口应塞一团棉花；（4）分解过氧化氢制取氧气，要得到平稳的氧气流，选用的发生装置是甲，注射器可控制过氧化氢的滴加的快慢，便于控制反应速率，得到平稳的氧气流．氧气的密度比空气大，所以从长管进入。
【考点精析】掌握氧气的工业制法和氧气的制取装置是解答本题的根本，需要知道工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同）；发生装置：固固加热型、固液不加热型．
【题目】按要求回答问题：
（1）“用双氧水和二氧化锰制氧气”的符号表达式为：。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（2）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2Ｏ2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
MnO2粉末用量（克） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
所用时间（秒） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：；
（3）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到540mL气体时所用时间（秒） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
反应后液体温度（℃） | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：；由表中数据还可看出，该反应会（选填“放热”或“吸热”）；
（4）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：。
