写出下列反应的化学方程式.并在括号内注明基本反应类型:(1)煅烧石灰石 ,( ),(2)铁丝在氧气中燃烧 ,( ),(3)铜与硝酸银溶液的反应 ,( ),(4)氢氧化钙与稀盐酸的反应 ,( ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分) 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）煅烧石灰石                         ；（         ）；
（2）铁丝在氧气中燃烧                         ；（         ）；
（3）铜与硝酸银溶液的反应                         ；（         ）；
（4）氢氧化钙与稀盐酸的反应                   ；（         ）。

（1）CaCO3CaO＋CO2 ↑（分解反应）
（2）3Fe＋2O2Fe3O4 (化合反应)
（3）2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag (置换反应)
（4）Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O (复分解反应)

解析

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．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的

．
Na₂CO₃质量分数测定：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图
装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是

．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，

；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定

（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

．
NaN₃纯度测定：
精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂
（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是

．

（6）使用冷水冷凝的目的是

．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是

．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是

（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

应用研究
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，其反应的化学方程式为

2NaN₃

2NaN₃

．
制备研究
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，气体X的化学式是

NH₃

．
Na₂CO₃质量分数测定
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是

吸收空气中的水分和二氧化碳气体

．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，再次鼓入空气；⑤再次称量装置C．其中进行第④步操作的目的是

将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置

．
（4）根据制备反应原理，请你分析一下工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃

．
NaN₃纯度测定
精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂
（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（5）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（6）将锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触进行反应．冷却到室温后测得量气管气体量为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是

（填字母序号）．
A．100mL B．1L C．2L
（7）使用冷水冷凝的目的是

除去生成的气体中的水蒸气

．
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

.(10扬州27). (15分）叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。
【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图
装置（已知H₂SO₄溶液与NaN_3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因_______。
【NaN₃纯度测定】精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度。已知(NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热。

(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）。