题目内容
某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成了3.6gH2O和8.8gCO2,则A气体中
- A.一定含有氧元素
- B.一定无氧元素
- C.可能有氧元素
- D.无法确定
A
分析:由题意可以知道,该反应中生成了二氧化碳和水;根据质量守恒定律的实质:反应前后元素的种类不变,可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素,至于是不是含有氧元素,可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断.
解答:根据质量守恒定律的实质可以知道,在反应前后元素的种类及质量不变,所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素,而二氧化碳中氧元素的质量为:8.8g×
×100%=6.4g,水中氧元素的质量为:3.6g×
×100%=3.2g,所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为:6.4g+3.2g=9.6g>7.2g,所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中一定含氧元素.分析题给的四个选项可以得出选项A与我们的判断相符合.
故选A.
点评:熟练掌握质量守恒定律及其实质,并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成.
分析:由题意可以知道,该反应中生成了二氧化碳和水;根据质量守恒定律的实质:反应前后元素的种类不变,可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素,至于是不是含有氧元素,可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断.
解答:根据质量守恒定律的实质可以知道,在反应前后元素的种类及质量不变,所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素,而二氧化碳中氧元素的质量为:8.8g×
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/157096.png)
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故选A.
点评:熟练掌握质量守恒定律及其实质,并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成.
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