Question

1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循．下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请阅读并回答下列问题：

（1）12号元素属于

 

元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与

 

 （填元素符号）原子具有相同的核外电子排布；
（2）16号元素的原子核外电子数为

 

，推测该元素最高正化合价为

 

，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为

 

；
（3）从上表，我们可以发现一些规律

 

（写一条即可）

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,化学式的书写及意义

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据已有的知识进行分析，镁元素属于金属元素，在化学反应中易失去电子，硫元素在化学反应中易得到电子，形成硫离子，根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价．

解答：解：（1）12号元素是镁元素，属于金属元素，失去电子后，形成的镁离子与氖原子具有相同的核外电子排布，故填：金属，Ne；
（2）16号元素的原子核外电子数为16，最外层电子数为6，该元素最高正化合价为+6价；最低负化合价为-2价，氢的化合价为+1价，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为：H₂S；故填：16，+6，H₂S；
（3）根据表格提供的信息可以看出，最高正化合价的数值与最外层电子数相同；故填：最高正化合价的数值与最外层电子数相同．

点评：本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．