Question

（1）正确的实验操作是确保实验成功和安全的前提．试回答：
①量液时，量筒必须放平，视线______．
②用漏斗过滤时，注意漏斗中液体的液面始终要______．
③点燃可燃性的气体如H₂前要______．
（2）如图是初中化学学习中的常见装置，请按要求回答下面问题：

①写出标有序号的仪器的名称：Ⅰ______Ⅱ______利用上述装置的组合可以制取氧气，写出有关反应的符号表达式______．
②若用装置E代替装置B收集氧气，氧气应从______（选填“a”或“b”）端导入．
（3）小明同学在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体氧化镁中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

小聪同学认为不必查阅氯化镁的颜色，生成物中一定不可能含有氯化镁．小聪的理由是______．
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是镁与空气中的______反应生成的．
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是______．
[实验结论]根据小明实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个反应的符号表达式：______；______．
[反思与评价]
①通过此实验的现象，得出镁更易和空气中的______起反应．
②通过上述实验，得出燃烧______（选填“一定”或“不一定”）要有氧气参加．
③小明点燃镁条后生成的固体中镁元素的质量分数______（选填“＞”或“=”或“＜”）60%．

Answer 1

解：（1）①量液时，量筒必须放平，视线视线与液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视；
②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘；
③可燃性气体不纯点燃有爆炸的危险，所以点燃前一定要验纯．
故答案为：①与量筒内凹液面的最低处保持水平；②低于滤纸的边缘；③验纯．
（2）①图中I是长颈漏斗，II是锥形瓶；过氧化氢可在二氧化锰催化的条件下，在A装置中反应，生成氧气，有关反应的符号表达式为：H₂O₂ H₂O+O₂．
②因为氧气的密度大于空气的密度，所以装置E代替装置B收集氧气，氧气应从a端导入．
故答案为：①长颈漏斗；锥形瓶；H₂O₂ H₂O+O₂；②a．
（3）[查阅资料]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
[提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．
[实验探究]由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法．
[实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，符号表达式为：Mg+O₂MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，符号表达式为：Mg+N₂Mg₃N₂．
[反思与评价]①氧气的化学性质活泼，镁更易与空气中的氧气反应；
②一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧；
③生成物MgO中Mg占60%，还有Mg₃N₂中Mg占72%，所以生成的固体中镁元素的质量分数大于60%．
故答案为：[查阅资料]空气的成分中不含氯元素；
[提出猜想]氮气（或N₂）；
[实验探究]将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体
[实验结论]Mg+O₂MgO；Mg+N₂Mg₃N₂；
[反思与评价]①氧气；
②不一定（其他合理答案均可）．
③＞．
分析：（1）①掌握量筒的使用注意事项；
②过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；
③可燃性气体不纯点燃有爆炸的危险．
（2）①熟悉常见仪器，了解它们的名称；过氧化氢可在二氧化锰催化的条件下，在A装置中反应，生成氧气；
②装置E代替装置B收集氧气，根据氧气的密度分析进气口．
（3）[查阅资料]根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；
[提出猜想]根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；
[实验探究]根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取在纯纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；
[实验结论]根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式；
[反思与评价]根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．
点评：正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键，书写化学方程式一定要确定反应物和生成物的化学式．