题目内容
（2011?南京）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
【答案】分析：可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．
解答：解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．
故选A．
点评：解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．
故选A．
点评：解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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