Question

【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 ．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验． 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3 ．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，	有气体产生， 气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后试管中加少量

（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
①m=
②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）

Answer 1

【答案】
（1）减少
（2）Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
（3）CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；加入足量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一盛有澄清石灰水的试管中；品红溶液；品红溶液褪色
（4）200；经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为： ×100%=8.2%， 答：过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为8.2%
【解析】解：（1）某瓶HClO溶液放置一段时间后，次氯酸分解生成了盐酸，溶液的酸性增强，pH减小． 故填：减小．（2）漂白粉中的次氯酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，加入盐酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
故填：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．（3）【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，成分不变，因此固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，一部分次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成了碳酸钙，因此固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，全部的次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成了碳酸钙，因此固体成分为CaCl2、CaCO3 ．
故填：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 ．
【实验探究】实验方案如下表所示：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一盛有澄清石灰水的试管中	有气体产生， 气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后试管中加少量品红溶液	品红溶液褪色

；（4）【实验数据】（1）设和稀盐酸反应的碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，和氯化钙反应的碳酸钠质量为m，反应生成的氯化钠质量为n，

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑	Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+	2NaCl
106	117	44	106	100	117
x	y	4.4g	m	10g	n

= = ， = = ，
x=10.6g，y=11.7g，m=10.6g，n=11.7g，
碳酸钠溶液的质量为：（10.6g+10.6g）÷10.6%=200g，因此m=200，
故填：200．（2）经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为： ×100%=8.2%
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．