Question

（2009?乐山）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1H 氢	1H 氢							2He 氦
3Li 锂	4Be 铍		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 钠	12Mg 镁		13A1 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17C1 氯	18Ar 氩
19K 钾	20Ca 钙	…

认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是；
（2）表示的是（填名称）；
（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式．
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是．

Answer 1

【答案】分析：（1）地壳中含量较多的前四位元素为：氧、硅、铝、铁；
（2）根据粒子的结构示意图，先确定元素种类，再根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，可知其离子种类；
（3）先推测1、8、12号元素，在推测；由1、8、12号元素组成化合物，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（4）总结归纳上表中每一周期元素原子序数的变化规律．
解答：解：（1）因为地壳中含量较多的前四位元素为：氧、硅、铝、铁，故地壳中含量最多的金属元素的符号是Al；
（2）根据粒子的结构示意图，先确定元素种类，再根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，可知其离子种类为氯离子；
（3）先推测1、8、12号元素分别为：氢元素、氧元素、镁元素；由这三种元素组成的化合物为氢氧化镁，已知镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式Mg（OH）₂
（4）总结归纳上表中每一周期元素原子序数的变化规律为：从左到右原子序数依次增大．
故答为：（1）Al；（2）氯离子；（3）Mg（OH）₂；（4）从左到右原子序数依次增大
点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；了解地壳中元素的发布与含量；化学式的书写及意义．