题目内容
一些食物的近似pH如下表:请回答下列问题:
(1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是
(2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是
(3)治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分为Al(OH)3],用化学方程式表示它与胃酸作用的原理
食物 | A、苹果 | B、葡萄 | C、牛奶 | D、玉米粥 |
PH | 2.9-3.3 | 3.5-4.5 | 6.3-6.6 | 6.8-8.0 |
A
A
(填字母编号),它能使紫色的石蕊试液变红
红
色.(2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是
D
D
(填字母编号).(3)治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分为Al(OH)3],用化学方程式表示它与胃酸作用的原理
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
.分析:(1)当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;据此进行分析解答.
(2)对于胃酸过多的人,空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物.
(3)胃舒平[其主要成分为Al(OH)3]与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,写出反应的化学方程式即可.
(2)对于胃酸过多的人,空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物.
(3)胃舒平[其主要成分为Al(OH)3]与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,写出反应的化学方程式即可.
解答:解:(1)苹果汁的pH为2.9-3.3,小于7,显酸性;葡萄汁的pH为3.5-4.5,小于7,显酸性;根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,苹果汁的pH最小,酸性最强.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,苹果汁显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色.
(2)苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性;玉米粥的pH为6.8-8.0,可能显酸性、中性或弱碱性,故对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是玉米粥.
(3)胃舒平[其主要成分为Al(OH)3]与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.
故答案为:(1)A;红;(2)D;(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.
(2)苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性;玉米粥的pH为6.8-8.0,可能显酸性、中性或弱碱性,故对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是玉米粥.
(3)胃舒平[其主要成分为Al(OH)3]与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.
故答案为:(1)A;红;(2)D;(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.
点评:本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱指示剂的性质、中和反应等是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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一些食物的近似PH如表:
(1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是,它能使石蕊试液变色.
(2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是.
(3)鸡蛋壳中含有CaCO3,以前因胃酸过多导致胃痛时,有人吃鸡蛋壳粉.现今,许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝,而不是CaCO3,提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙.
食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米 |
PH | 2.9~3.3 | 3.5~4.5 | 6.3~6.6 | 6.8~8.0 |
(2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是.
(3)鸡蛋壳中含有CaCO3,以前因胃酸过多导致胃痛时,有人吃鸡蛋壳粉.现今,许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝,而不是CaCO3,提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙.