Question

【题目】液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确的是（ ）
A.混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1
B.消耗O2的质量一定为48g
C.混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%
D.混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、混合气体中碳与氢的质量之比： =6：1，正确； B、设消耗O2的质量为x，生成水的质量为y
2CnH2n+3nO2 2nCO2+2nH2O
28n 96n 36n
14g x y
，
x=48g，y=18g；
正确；
C、混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数不一定为50%，错误；
D、混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g，正确．
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．