Question

【题目】已知14g含有杂质的Fe与100g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），放出0.4g气体．求
（1）该Fe的纯度
（2）稀硫酸的溶质质量分数
（3）反应后所得溶液溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：设参加反应的铁的质量为x，硫酸质量为y，生成硫酸亚铁质量为z

Fe+	H2SO4═	FeSO4+	H2↑
56	98	152	2
X	Y	Z	0.4g

= = =

x=11.2g

y=19.6g

z=30.4g

所以铁的纯度为： ×100%=80%

答：铁的纯度为80%

（2）解：稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%=19.6%；
（3）解：反应后所得溶液溶质质量分数为： ×100%=27.4%．
【解析】（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，依据氢气的质量计算参加反应的铁的质量，然后计算纯度；（2）根据化学方程式和题中的数据计算参加反应的硫酸质量，然后计算硫酸的溶质质量分数；（3）根据反应后溶质质量和溶液质量，计算溶液的溶质质量分数．