题目内容
为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应．
①盐酸含HCl的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
②上述盐酸中HCl的质量分数为 ______．（保留l位小数）
①盐酸含HCl的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
②上述盐酸中HCl的质量分数为 ______．（保留l位小数）
设盐酸中含HCl的物质的量为xmol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2 1
x 3.3mol
=
x=6.6mol
盐酸中HCl的质量分数=
×100%=21.9%
答：①盐酸含HCl的物质的量是6.6mol；
②上述盐酸中HCl的质量分数为21.9%．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2 1
x 3.3mol
| 2 |
| x |
| 1 |
| 3.3 |
x=6.6mol
盐酸中HCl的质量分数=
| 6.6mol×36.5g/mol |
| 1000mL×1.1g/mL |
答：①盐酸含HCl的物质的量是6.6mol；
②上述盐酸中HCl的质量分数为21.9%．
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