题目内容
如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为张同学得出的结论是否正确________，理由是________；
（2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表
| 试验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
（2）题中存在三种情况：酸过量、恰好反应、碱过量，可利用或利用酸碱的性质．故答案为（其他合理答案均可）：
| ①取样，滴加紫色石蕊试液 | 试液变红 | 硫酸过量 |
| ②取样，滴加紫色石蕊试液 | 试液不变红 | 恰好中和 |
| ③取样，滴加碳酸钠溶液 | 有气泡产生 | 硫酸过量 |
| ④取样，加入锌粒等较活泼金属 | 有气泡产生 | 硫酸过量 |
解：设处理150t这种废水，需要Ca（OH）2的质量为x．
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98 74
150t×15% x
=
解得：x=17t
熟石灰的质量=
=22.65t答：处理150t这种废水，需要熟石灰22.65t．
分析：根据酸碱指示剂的性质，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红．加酚酞不变色，溶液为中性或酸性．酸的性质与活泼金属反应生成氢气，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，遇指示剂变色．酸碱反应的化学方程式，反应的物质的质量之比等于物质的式量之比．
点评：本题考查了酸碱指示剂的性质、利用质量分数和反应方程式进行计算的方法以及实验设计的能力．
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分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（
下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
实验题
（2013?建邺区一模）氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。
Ⅰ．结构：
NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的 （填“开头”、“中间”或“结尾”）。
NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是 （填离子符号）。
Ⅱ．制备：
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为 。Ⅲ．性质及变化：
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易 ，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
（2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为 。
该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的 。
a．镁条 b．酚酞 c．CuSO4 d．Ba(NO3)2
Ⅳ．保存：
张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究
【提出猜想】
猜想I：没有变质
猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是 （用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】
|
实验步骤 |
实验现象 |
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①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 |
无色溶液 |
|
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 |
现象A |
|
③再向试管中滴加几滴酚酞试液． |
现象B |
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明猜想 可排除。
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。
（3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是 。
（4）定量研究：根据上述实验，可通过测定 ，
再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。
氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
Ⅰ．结构：
NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的________（填“开头”、“中间”或“结尾”）．
NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是________（填离子符号）．
Ⅱ．制备：
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为________．
Ⅲ．性质及变化：
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易________，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
（2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为________．
该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的________．
a．镁条 b．酚酞 c．CuSO4 d．Ba（NO3）2
Ⅳ．保存：
张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
【提出猜想】
猜想I：没有变质
猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是________（用方程式表示）；
猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 | 无色溶液 |
| ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 | 现象A |
| ③再向试管中滴加几滴酚酞试液． | 现象B |
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验________ （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
（3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是________．
（4）定量研究：根据上述实验，可通过测定________，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．