题目内容
金属盒金属化合物是重要的资源，生活、工业、农业生产都离不开金属盒金属化合物．（1）如图是铝在元素周期表中的某些信息，下列根据该信息进行分析并得出的结论中，不正确的是
A．原子序数为13 B．核外电子数为13
C．在地壳中含量为26.98% D．在化学反应中易失电子
（2）现代社会使用大量的钢铁，写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶铁的化学方程式
（3）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则：
①滤出的固体中一定含有
②写出一个上述过程中有关反应的化学方程式：
（4）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，生产金属钛常用镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应来制取．计算：要制取10t的金属钛，消耗镁的质量是多少？
分析：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行解答．
（2）根据书写化学方程式的方法、铁生锈的条件以及铝的化学性质进行分析．
（3）充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液．
（4）根据反应的化学方程式，可得知反应中金属镁与钛的质量关系，由生成金属钛的质量，可计算参加反应镁的质量．
（2）根据书写化学方程式的方法、铁生锈的条件以及铝的化学性质进行分析．
（3）充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液．
（4）根据反应的化学方程式，可得知反应中金属镁与钛的质量关系，由生成金属钛的质量，可计算参加反应镁的质量．
解答：解：（1）A、铝元素的原子序数为13，故正确；
B、根据原子序数=质子数=核外电子数可知，铝原子核外电子数为13，故正确；
C、26.98是铝元素的相对原子质量，故错误；
D、铝元素原子最外层有3个电子，在化学反应中易失电子，故正确；
故选：C；
（2）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；钢铁与空气中的水、氧气接触容易生锈；铝易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此常常将铝粉涂刷在钢铁制品表面来防止铁制品锈蚀，故答案为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；水、氧气；铝易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；
（3）加入酸有气体，证明有铁剩余，则铜和银全部被置换出来，因此滤出的固体中一定含有Fe、Cu、Ag；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Zn（NO3）2不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Zn（NO3）2；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应，故答案为：Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（4）设需要镁的质量为x，则
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
48 48
x 10t
=
，解得x=10t，
答：需要镁的质量为10t．
B、根据原子序数=质子数=核外电子数可知，铝原子核外电子数为13，故正确；
C、26.98是铝元素的相对原子质量，故错误；
D、铝元素原子最外层有3个电子，在化学反应中易失电子，故正确；
故选：C；
（2）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3
| ||
| ||
（3）加入酸有气体，证明有铁剩余，则铜和银全部被置换出来，因此滤出的固体中一定含有Fe、Cu、Ag；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Zn（NO3）2不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Zn（NO3）2；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应，故答案为：Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（4）设需要镁的质量为x，则
TiCl4+2Mg
| ||
48 48
x 10t
| 48 |
| 48 |
| x |
| 10t |
答：需要镁的质量为10t．
点评：金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中，只能生成+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐．
练习册系列答案
相关题目
下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（ ）
| A、天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好 | B、地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属 | C、空气是重要的自然资源，其中氮气约占空气体积的87% | D、使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 |
