题目内容
【题目】如图是康康同学用蒸馏水、10%氢氧化钠溶液、二氧化碳以及软塑料瓶设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，实验现象是乙瓶变得更瘪．请回答： 
（1）该实验设计不符合对比实验的基本原则，为什么？
（2）设计实验探究反应后乙瓶溶液中溶质的成分．
【答案】
（1）解：证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应时，二氧化碳的体积应该相等，水的体积和氢氧化钠溶液的体积应该相等，而实验中，两个塑料瓶中液体的体积不同，或两个塑料瓶中二氧化碳的体积不同，因此该实验设计不符合对比实验的基本原则．
（2）解：实验步骤：取乙瓶中适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，再向上层清液中滴加酚酞试液；
实验现象及其实验结论：如果有沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠；
如果溶液变红，则溶液中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠．
【解析】对比试验要确定好常量和变量； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变色．
【题目】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验： ①CuSO4溶液与NaOH溶液、②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应．实验结束后将两次实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出实验②发生反应的化学方程式： ．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“中”、“碱”）． 废液在烧杯中混合后，肯定发生的化学反应的方程式： ．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
你认为：还可能是（写一种猜想）．
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想明显不合理？为什么？
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验A：取少量滤液于试管中，加入 | 无明显现象 | 滤液中不含 |
实验B：取少量滤液于试管中，加入适量硝酸钡溶液，振荡． | 产生白色沉淀 | 滤液中含有 |
（4）【交流拓展】a．要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的 ． b．在盛有100g氢氧化钠溶液的大烧杯中缓缓加入硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液质量的关系如图所示：求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1% ）