Question

在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
提出问题：滤纸上的物质是什么？
作出猜想：甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
交流讨论：大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是    ；
实验与结论：同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写下列空白．

实验步骤	现象和结论	有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的

Answer 1

【答案】分析：根据金属活动性顺序分析：排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；氢前金属能与酸反应．
解答：解：交流讨论：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，故铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的溶液中，只能置换出硫酸铜中的铜，可能的金属是铜或铜和铁的混合物，不可能含有锌，故丙猜想不合理．
实验与结论：要确定滤纸上的成分是铜还是铜和铁的混合物，可以加入稀盐酸，看是否有气泡产生，因为铁排在氢的前面，可以置换出酸中的氢产生气泡．
故答案为：
交流讨论：铁的金属活动性不如锌，不能把锌置换出来
实验与结论．

实验步骤	现象和结论	有关反应的化学方程式
稀盐酸	若产生气泡，则是铜和铁的混合物，乙的猜想正确； 若无气泡产生则只有铜，甲的猜想正确	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，知道排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；氢前金属能与酸反应．