题目内容
19、由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是
铜、碳等
，溶液中存在的阳离子有Fe2+
，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有Fe和Zn
，新得到的溶液中溶质的化学式为ZnSO4
．分析：根据金属活动性顺序，铁排在氢的前面，能和稀硫酸反应．铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应．锌排在铁的前面，能和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁．
解答：解：因为铜不能和稀硫酸反应，实验滤纸上的固体是铜、碳等；溶液中存在的阳离子是亚铁离子；因为锌过量，所以滤纸上的固体是锌和铁；新溶液中的溶质是硫酸锌．
故填：铜、碳等、Fe2+、Fe和Zn、ZnSO4
故填：铜、碳等、Fe2+、Fe和Zn、ZnSO4
点评：本题这一考查金属活动性顺序、过滤操作、金属单质与盐溶液之间能否发生置换反应等内容．
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