题目内容
【题目】烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ） 
A.ab段产生白色沉淀
B.bc段溶液质量增加86.3g
C.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D.向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
【答案】BD
【解析】解：A、氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A错；B、bc段是碳酸钠与氯化钡反应，设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为x则：
BaCl2+ | Na2CO3= | BaCO3↓+2NaCl |
106 | 197 | |
10.6g | x |
根据： 
解得x=19.7g
bc段溶液质量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正确；
C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y则：
2HCl+ | Na2CO3=H2O+ | CO2↑+2NaCl |
106 | 44 | |
10.6g | y |
根据： 
解得y=4.4g
c点生成氯化钠质量为z
Na2CO3 | 2NaCl |
106 | 117 |
21.2g | z |
根据： 
解得z=23.4g，所以c点对应溶液的溶质质量分数为： 
=8.13%，故C错；
D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确．
故选BD．
A、根据氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；B、根据bc段是碳酸钠与氯化钡反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；D、d点碳酸钠过量溶液显碱性考虑．
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