题目内容
【题目】下列关于C+O2CO2的说法不正确的是( )
A. 表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:1
C. 反应前后碳原子和氧原子的个数均不变
D. 6g的碳在20g氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为26g
【答案】D
【解析】
A、C+O2CO2可表示:碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,故选项说法正确。
B、微观上,C+O2CO2可以看出,参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:1,故选项说法正确。
C、由质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目均不变,则反应前后碳原子和氧原子的个数均不变,故选项说法正确。
D、该反应可读作:每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳,则6g的碳能与16g氧气完全燃烧生成二氧化碳的质量为22g,反应后氧气有剩余,故选项说法错误。故选:D。
【题目】(7分)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚,为确认其中的溶质,他设计并进行了如下探究活动,请回答下列问题。
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下某稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
【探究过程】
如图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是 ;
在进行操作②时有无色无味得到气体产生,由此又可排除假设物质中的 。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ,你的判断依据是 。
【探究反思】
(1)若上述探究结论是正确的,操作②产生的气体应是 (写化学式),实验室检验该气体的实验操作及现象是 。
(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4,但又没有Na2SO4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象,判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4,并叙述理由: 。