题目内容

把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是（   ）
①铁钉表面有气泡产生  ②溶液变作为浅绿色  ③铁钉质量增加 ④溶液质量减轻
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④
A
铁能与硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁是浅绿色，故①②正确；但由于铁不断反应而质量减少，生成的硫酸亚铁的质量比消耗的硫酸的质量大，因而溶液的质量增加，故③④错。
练习册系列答案
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有a、b、c三种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应； c能与稀盐酸反应产生H2。a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为
A．a、b、cB．a、c、b C．c、a、bD．c、b、a
（5分）课外小组同学利用下图所示装置进行实验。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。实验内容如下表所示。
实验
编号
容器I
针筒I
容器II
针筒II
红墨水
液面位置
a
 
         
10ml
水
NaCl
10ml
水
保持
左高右低
b
二氧化碳
（充满）
10ml
澄清石灰水
二氧化碳
（充满）
10ml
浓氢氧化钠溶液
 
        
c
1g锌
15ml盐酸
1g镁
15ml盐酸
         
（1）实验前，用手紧握容器Ⅰ，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器Ⅱ重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明                 。

（2）实验a，容器I中放的固体药品为          。
（3）实验b的现象   　                    。
（4）实验c，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是　       ，产生此现象的原因是                    。
取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞两＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
如图所示，在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。往右边烧杯里注入一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。

（1）两边烧杯中各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化?          为什么?                                     
（2）若左边投入锌粒，右边投相同质量的镁条，锌、镁全部溶解后，天平指针有何变化?                      ， 为什么?                           。
下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是
A．甲能与盐酸反应而乙不能
B．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
C．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
D．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
设计实验判断Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序正确的是
A．铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液
B．铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液
C．铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液
D．银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液
下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是
A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
请回答下列有关金属的问题。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
（2）铁在空气中生锈的原因是铁跟                          发生了反应。
（3）A、B、C三种金属固体，将A和B浸入稀硫酸中，B溶解并产生氢气，A无变化；将A和C浸入硝酸银溶液中，A表面有银析出而C无变化。
①判断A、B、C和银四种金属的活动性由强到弱的顺序                   。
②具体确定一种A后，写出A与硝酸银溶液反应的化学方程式。

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