题目内容
以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如图：
（1）“沉淀”时的反应为2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______+CO2↑；检验沉淀是否洗涤干净，应选用______（填“BaCl2溶液”或“稀盐酸”）。
（2）烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因是______，这样会导致产品中碱式碳酸铜的质量分数___。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
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最近自热火锅成为网红食品，化学小组同学对给火锅提供能量的物质产生了兴趣。
（查阅资料）自热能量包的成分可能含生石灰、铁粉、活性炭和氯化钠。
（进行实验）同学们打开使用过的能量包欲探究其成分，取样并进行了下列实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论（用化学式表示） |
①将样品碾碎后，用磁铁充分吸引 | 有黑色固体被吸引 | 样品中含有_____。 |
②取①剩余的固体溶于水中，用温度计测量 | 温度明显升高 | 样品中含有_____。 |
③向②所得混合物中滴加酚酞试液 | 变红 | 混合物中含有_____。 |
④向③所得混合物中不断滴加稀盐酸至过量，并不断搅拌 | 、_____。 | 样品中没有碳酸钙 |
⑤静置④所得混合物 | 清液呈现浅黄色 | 样品中含有_____。 |
（问题讨论）
（1）写出④中发生反应的化学反应方程式_____，_____。
（2）该自热能量包使用时要加入适量_____，铁粉的作用是_____。下列关于活性炭的作用不正确的是_____（填写字母）。
A 燃烧放热 B 使能量包中各种物质疏松、透气 C 促进反应物充分接触