题目内容

用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解：设恰好完全反应消耗氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，消耗锌的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 161 2
z x y 0.4g
$\text{[math]}$ x=19.6g
$\text{[math]}$ y=32.2g
$\text{[math]}$ z=13g
稀硫酸中硫酸的质量分数= $\text{[math]}$ ≈16.3%
反应后所得溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ≈24.3%
答：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数16.3%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.3%．
分析：锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，由此反应的化学方程式，根据生成氢气的质量可计算参加反应的硫酸的质量、反应后生成硫酸锌的质量；最后根据硫酸锌的质量与所得溶液的质量求得反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属锌的质量+消耗稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量．