Question

【题目】现有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g，向其中加入一定量某浓度的稀盐酸，恰好反应后将滤液蒸干，得到82.7g固体（不带结晶水），则原混合粉末中的金属元素的质量分数是（ ）
A.46%
B.44%
C.50%
D.55%

Answer 1

【答案】B
【解析】现有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g，向其中加入一定量某浓度的稀盐酸，恰好反应后生成氯化钾和氯化钙，将滤液蒸干，得到82.7g固体，说明氯化钾和氯化钙共82.7g，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，所以固体质量差即为碳酸根和氯元素的质量差；K2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2↑+H2O ， 设固体中碳酸根的质量为x，

CO32-~	2Cl-	质量差
60	71	11
x		82.7g-75g

x=42g， 则原混合粉末中的金属元素的质量分数是×100%=44%．
所以答案是：B．

【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．