题目内容
【题目】现有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g,向其中加入一定量某浓度的稀盐酸,恰好反应后将滤液蒸干,得到82.7g固体(不带结晶水),则原混合粉末中的金属元素的质量分数是( )
A.46%
B.44%
C.50%
D.55%
【答案】B
【解析】现有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g,向其中加入一定量某浓度的稀盐酸,恰好反应后生成氯化钾和氯化钙,将滤液蒸干,得到82.7g固体,说明氯化钾和氯化钙共82.7g,据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类、质量不变,所以固体质量差即为碳酸根和氯元素的质量差;K2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2↑+H2O , 设固体中碳酸根的质量为x,
CO32-~ | 2Cl- | 质量差 |
60 | 71 | 11 |
x | 82.7g-75g |
x=42g, 则原混合粉末中的金属元素的质量分数是×100%=44%.
所以答案是:B.
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识,掌握①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏,以及对根据化学反应方程式的计算的理解,了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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